Серная кислота

Предназначение, получение и свойства серной кислоты

Безводная серная кислота — вязкое жидкое соединение, обладающее высокой степенью окисления. Это маслянистое бесцветное химическое вещество, которое в обычных условиях не имеет запаха. В природе оно, как правило, встречается вместе с другими элементами. В наше время серу часто добывают из различных отходов промышленной деятельности.

Для получения H2SO4 используют катализатор. В его роли выступает смесь оксида ванадия и сульфата калия. В данном процессе также применяют носитель – диоксид кремния. Формула добывания рассматриваемого вещества:

S + O2→ SO2 (ΔH0 – 297 кДж/моль);

SO2 + ½ O2→ SO3 (ΔH0 – 9,8 кДж/моль);

SO3 + H2O → H2SO4 (ΔH0 – 130 кДж/моль).

Серная кислота

Физические и химические свойства

Температура кипения кислоты составляет приблизительно 300 °C, а плавится вещество при 10,371 °C.

Некоторые свойства серного раствора:

  1. H2SO4 отличается высокой гигроскопичностью — способностью впитывать влагу из воздуха.
  2. Сочетание SO3 и Н2О в смеси рассчитывается в молях. Соотношение данных веществ в растворе равно 1:1.
  3. Кислота в концентрированном виде является сильнейшим окислителем. В разбавленном состоянии она вступает в реакцию практически со всеми металлами, кроме платины, свинца и золота.
  4. H2SO4 активно взаимодействует с органическими элементами. Некоторые из них после такой реакции превращаются в уголь.
  5. Раствор высокой концентрации (от 40%) может уничтожить даже серебро.

Кислота отлично взаимодействует с водой. Их соединение вызывает высокий экзотермический эффект, поэтому необходимо соблюдать последовательность смешивания компонентов: сначала вода, а затем сера. При этом стоит всё время помешивать раствор. В противном случае смесь будет закипать и разбрызгиваться.

Область применения

Серно-водная смесь считается одним из самых востребованных химикатов в мире. Её используют в различных отраслях промышленности:

  • производстве лакокрасочных изделий;
  • металлургии — проверка качества готовой продукции. В процессе проката стали на поверхности металла могут появиться незаметные трещинки. 25-процентный раствор кислоты позволяет найти все дефекты;
  • фармацевтике — производство лекарственных препаратов;
  • нефтепромышленности — очистка углеводородов для производства керосина, бензина и пр.;
  • химии — изготовление чистящих средств, этилового спирта и т. д.

Для производства азотных и фосфорных удобрений стоит купить серную кислоту. Сделать это можно по ссылке: http://labmarketru.com/products/Sulfuric-acid-. Кислота также применяется для очищения металлических поверхностей перед нанесением покрытия на основе меди, никеля или хрома. Железо под воздействием H2SO4 становится шершавым, поэтому вещество ложится ровным слоем и лучше схватывается.

Меры предосторожности

Серная кислота способна причинить множество неприятностей – от ожогов кожи до взрыва. H2SO4 поражает слизистую оболочку и дыхательные пути. Взаимодействовать с этим опасным веществом необходимо очень аккуратно, соблюдая некоторые меры предосторожности. В лабораториях и на производствах специалисты при работе с серным раствором используют очки, перчатки и защитные костюмы.

В интернет-магазинах в каталоге химических реактивов H2SO4 представлена в герметичной таре, обработанной кислотоустойчивыми веществами.

При транспортировке кислоты необходимо придерживаться нескольких правил:

  • доставку груза могут осуществлять только квалифицированные водители со свидетельством АДР;
  • перевозка раствора выполняется в ёмкостях из стального сплава или другого материала, не вступающего в реакцию с химикатами;
  • транспорт в обязательном порядке маркируется отметками, предупреждающими об опасном грузе.

После прямого контакта с H2SO4 в первую очередь вызовите «скорую помощь». При попадании химиката в глаза закапайте их раствором новокаина и дикаина. Если вещество контактировало с кожей, промойте поражённый участок под проточной водой на протяжении 10–15 минут, после чего наложите содовую повязку.

Добавить комментарий

Ваш адрес электронной почты не будет опубликован.